這次是整理出了初三必背的化學(xué)方程式，希望能給各位正在上初中的同學(xué)提供一些幫助。記化學(xué)方程式其實(shí)是有一定訣竅的，只要掌握好方法，肯定可以加深記憶。合理安排學(xué)習(xí)時(shí)間，希望大家中考時(shí)都能取得滿意的成績(jī)。

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

二、化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

分解反應(yīng)

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑

氧化還原反應(yīng)

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

一、金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

二、金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg

三、堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

四、酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O

五、酸 + 堿 --------鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

六、酸 + 鹽-------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl

七、堿 + 鹽-------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH

八、鹽 + 鹽----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

其它反應(yīng)

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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